(1)同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的顺序是______(填序号,下同). (2)同浓度的下列溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3,其中PH由大到小的顺序是______. |
(1)铝离子抑制铵根离子水解,醋酸根离子促进铵根离子水解,铵根离子水解程度越大,则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小,所以相同浓度的这三种盐,c(NH4+)由大到小的顺序是①②③, 故答案为:①②③; (2)硫酸铵和氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,相同浓度的硫酸铵和氯化铵溶液中,硫酸铵水解程度小于氯化铵,但硫酸铵中铵根离子水解个数多,所以硫酸铵pH最小; 碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈碱性,但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠的pH最大,则相同浓度的这四种溶液中,pH由大到小的顺序是③④②①; 故答案为:③④②①; |
核心考点
试题【(1)同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的顺序是______(填序号,下同).(2)同浓度的】;主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
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举一反三
(1)有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是______(填序号) (2)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:______.NaHCO3水解的离子方程式. (3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol•L-1) | NaOH物质的量浓度(mol•L-1) | 混合溶液 的pH | a | 0.1 | 0.1 | pH=9 | b | c | 0.2 | pH=7 | 已知0.1mol•L-1CH3COONa溶液PH=8,按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)______. | 现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究. (1)用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作______. (2)由上测得纯碱溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因:______. (3)某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析,写出了以下四个关系式.请你判断:在正确的关系式后面打“√”,在错误的后面写出正确的关系式. ①c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]:______; ②c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-):______; ③c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3):______; ④c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-):______. | 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2. (1)用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______,______. (2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是______. (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-),n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 | pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 | 下列说法正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) | B.同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③ | C.0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol•L-1 | D.0.1mol/LNaHS溶液:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-) |
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