1、甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____________________________________。
2、乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为___________________________。
3、丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则__________(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是________。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是__________________________________________________________。
1、HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
2、大于;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
3、(1)乙;B
(2)等于;甲(或高于乙)
(3)乙;常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃
B.加入NaOH固体
C.通入HCl
D.加入饱和石灰水溶液
(1)甲同学认为,该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为____。
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了 Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为____。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
(3)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则____(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂 X是________。
A.Ba(OH)2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.澄清的石灰水
(4)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH____(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则____(填 “甲”或“乙”)判断正确。
(5)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是____。
(2)氯化铁水溶液呈____性,原因是____(用离子方程式表示)。
(3)根据盐水解原理用四氯化钛制备二氧化钛。试写出有关化学方程式____。
B.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)<c(NH4+)<c(H+)<c(OH-)
(2)氯化铝水溶液呈____性,原因是(用离子方程式表示):___ 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的____。
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