欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是 [ ]A．通入CO2B．加入NaOH固体 C．通 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减小，其方法是 [ ]
A．通入CO₂
B．加入NaOH固体
C．通入HCl
D．加入饱和石灰水溶液

答案

核心考点

试题【欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是 [ ]A．通入CO2B．加入NaOH固体 C．通】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生以下变化：

(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了 Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO₃，该分解反应的化学方程式为____。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(3)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂 X是________。
A．Ba(OH)2溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．澄清的石灰水
(4)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则____（填 “甲”或“乙”）判断正确。
(5)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言____（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是____。

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(1)实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了____。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是___。
(2)氯化铁水溶液呈____性，原因是____（用离子方程式表示）。
(3)根据盐水解原理用四氯化钛制备二氧化钛。试写出有关化学方程式____。

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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

[ ]
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)<c(NH₄⁺)<c(H⁺)<c(OH^-)

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(1) AgNO₃的水溶液呈____（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH____7(填“>”、“=”或 “<”)，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”或 “抑制”）其水解。
(2)氯化铝水溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）：___ 把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____。
(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____。

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有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是[ ]
A．三种溶液的pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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