| 在配制FeCl3溶液时，为了防止水解产生浑浊，常加入少量的（ ） |
Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCl3溶液，所以选加HCl，不能用其它的酸，故B正确．
故选B． |
核心考点
试题【在配制FeCl3溶液时，为了防止水解产生浑浊，常加入少量的（ ）A．氢氧化钠B．盐酸C．铁D．硫酸钾】；主要考察你对
影响盐类水解的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
为了使FeCl3溶液中c（Fe3+）/c（Cl-）增大，可加入的物质是（ ）| A．适量的HCl气体 | B．适量的醋酸钠固体 | | C．适量的稀HNO3 | D．适量的NaOH固体 |
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能使Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比更接近2：1的措施是（ ）| A．加水 | B．加Na2CO3固体 | | C．加热 | D．加KOH固体 |
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常温下，稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（ ）| A．CO32-水解的平衡常数 | B．溶液的pH | | C．溶液中HCO3-离子数 | D．溶液中c（CO32-） |
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10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ | | PH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 | 关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（ ）| A．溶液中阴离子的物质的量为0.1mol | | B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小 | | C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动 | | D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1 |
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