题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2↑ |
B.NH4NO3:NH4++H2ONH3·H2O+H+ |
C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ |
D.KF:F-+H2O===HF+OH- |
答案
解析
核心考点
试题【下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是 ( )A.Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2↑ B.NH4NO3:NH4++H2ON】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
碱性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
A.若a>b,测得c(X-)= c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)>c(HY) |
B.若a>b,测得c(X-)= c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)<c(HY) |
C.若a=b,且pH(NaX)> pH(NaY),则相同浓度时,酸性:HX<HY |
D.若a=b,并测得c(X-)= c(Y-)+ c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸 |
A.该温度下,不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等,即水的离子积是一个常数 |
B.若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液中的c(H+)=c(OH-) |
C.如果定义pOH=-lg[c(OH-)]时,则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14 |
D.某水溶液由于条件的改变,如果氢离子浓度变小,则氢氧根离子浓度一定变大 |
A.a中盛饱和Na2CO3溶液,b中盛Al2(SO4)3溶液 |
B.a中盛饱和NaHCO3溶液,b中盛Al2(SO4)3溶液 |
C.a中盛Al2(SO4)3溶液,b中盛饱和Na2CO3溶液 |
D.a中盛Al2(SO4)3溶液,b中盛饱和NaHCO3溶液 |
分配系数是指弱电解质溶液中,溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时,每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c,它只有两种型体,平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO-),则c= c(CH3COOH)+c(CH3COO-),设CH3COOH所占分配系数为δ1,CH3COO-所占分配系数为δ0,它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.由曲线可知在PH为1~7时,一定有δ1+δ0=1 |
B.c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性 |
C.向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液,若c(CH3COO-) >c(Na+) >c(H+)> c(OH-)则δ1一定大于δ0 |
D.在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中,一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42-)=c |
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