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题目
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分配系数是指弱电解质溶液中,溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时,每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c,它只有两种型体,平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO),则c= c(CH3COOH)+c(CH3COO),设CH3COOH所占分配系数为δ1,CH3COO所占分配系数为δ0,它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(  )
A.由曲线可知在PH为1~7时,一定有δ10=1
B.c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性
C.向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液,若c(CH3COO) >c(Na+) >c(H+)> c(OH)则δ1一定大于δ0
D.在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中,一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42)=c

答案
A
解析
:A项可直接依图判断是正确的;CH3COOH与CH3COONa等量混合后,应考虑以CH3COOH的电离为主,溶液显酸性,故B项错误;C项由离子关系可知,溶液显酸性,结合图示分析,在pH<7时,可能有δ1>δ0,δ10,δ10三种情况,故C也错;H2C2O4是一种弱酸,溶液中有三种型体浓度c(H2C2O4)、 c(HC2O4)和c(C2O42),故D也错。
核心考点
试题【分配系数是指弱电解质溶液中,溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时,每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3C】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,已知0.1 mol·L-1 HA(一元酸)溶液中c(H):c(OH)=1010,0.5 mol·L-1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH=14。将浓度均为0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合后,混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 (    )
A.c(H)<c(OH)<c(A)<c(B2)
B.c(OH)<c(H)<c(B2)<c(A)
C.c(H)+2c(B2)=c(OH)+c(A)
D.2c(A)=c(B2)>c(H)=c(OH)

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某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述正确的是
A.H2Y的电离方程式为:H2Y+2H2O2H3O+Y2
B.在该酸式盐溶液中c(Na)>c(Y2)>c(HY)>c(OH)>c(H
C.HY的水解方程式为HY+H2OH3O+Y2
D.在该酸式盐溶液中c(Na)>c(HY)>c(OH)>c(H

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海水是取之不尽的化工原料资源库,从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:

(1)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在         气氛中加热脱水,该气体的作用是                                                                                                  
(2)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列      气体中冷却(选填代号)。
A  H2   B  N2    C  CO2   D  O2  
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下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是   (      )
①NaAlO2 ②FeCl3 ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白质 ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2
A.①③⑤⑥⑧⑩B.②③④⑤⑨⑩C.③⑤⑦⑩D.①③⑤⑩

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A.0.2 mol/L的NaHCO3溶液:
c(HCO3)>c(CO32)>0.1 mol/L>c(H2CO3)
B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol/L
D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合
c(CO32)+2c(OH)= c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H)
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