题目
题型：不详难度：来源：
| A．在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| B．把0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7" |
| C．在0.1 mol·L-1 NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
D．在0.1 mol·L-1的小苏打溶液中， 的电离程度大于的水解程度 |
答案
解析
CH3COOH+OH-和H2OH++OH-,所以c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 HCl溶液，不知道溶液体积为多少，所以无法确定pH；C项在0.1 mol·L-1 NaHS溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)；D项小苏打溶液显碱性，的水解程度大于的电离程度。核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A．在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B．把0.1 mol·L-1氨水】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后： c(  )＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）
| A．K2Cr2O7 | B．NaClO | C．H2O2 | D．KMnO4 |
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。原因是________。
(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。
(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=______________。
| 实验编号 | HA的浓度(mol·L-1) | NaOH的浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH-)＝_____________mol·L-1。
)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）,则下列判断正确的是（ ）| A．a="b=c" | B．c＞a＞b | C．b＞a＞c | D．a＞c＞b |
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