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题目
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常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的是___________(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是____________________。
(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)取10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=______________。
答案
(1)①② ①   (2)②   (3)减小
(4)c(Cl-)]>c()>c(H+)>c(OH-)
(5)10-12 mol·L-1
解析
(2)既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、铝、氢氧化铝、氧化铝等。(3)加入少量氯化铵固体,使NH3·H2O+OH-向逆反应方向移动,c(OH-)减小,c(NH3·H2O)增大。(4)恰好反应生成NH4Cl溶液,水解显酸性。(5)加水稀释到500 mL,溶液浓度为0.01 mol·L-1,溶液中的c(H+)=10-2 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=10-12 mol·L-1,溶液中的OH-就等于水电离出的OH-,即该溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1
核心考点
试题【常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题:(1)上述溶液中,可发生水解反应的是___】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表:
实验编号
HA的浓度(mol·L-1)
NaOH的浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.2
0.2
pH=a

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=9
(1)不考虑其他组的实验情况,单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸:_____。
(2)不考虑其他组的实验情况,单从乙组分析c是否一定等于0.2?________。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸,该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH-)=_____________mol·L-1
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25 ℃时,在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c()分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是(   )
A.a="b=c"B.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b

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下列物质的溶液中,所含离子种类最多的溶液是(   )
A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl3

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已知某溶液中只存在OH、H+、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH)
②c()>c(OH)>c(Cl)>c(H+)
③c()>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
④c(Cl)>c(H+)>c()>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为__________;若四种离子的关系符合④,则溶质为__________ 。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下面图象正确的是__________(填图象符号)。


(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系为c(H+)________c(OH)。
(5)如右图所示,烧杯中盛放的溶液为盐酸,接通电流表G后,指针发生偏转,则负极材料是___________,正极反应式是______________。
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在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,各种微粒之间存在下列关系,其中不正确的是(   )
A.c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
B.c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
C.c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)
D.c(Na+)=c()=c(OH-)=c(H+)

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