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题目
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在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,各种微粒之间存在下列关系,其中不正确的是(   )
A.c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
B.c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
C.c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)
D.c(Na+)=c()=c(OH-)=c(H+)

答案
D
解析
Na2CO3溶液发生的变化有:Na2CO3电离:Na2CO3====2Na++
水解:
+H2O+OH-
+H2OH2CO3+OH-
Na2CO3溶液存在如下微粒:Na+,H+,OH-,H2CO3,H2O。Na2CO3溶液保持电中性,正电荷所带正电荷量等于负电荷所带负电荷量,存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-);Na2CO3溶液中Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍,但碳原子有三种存在形式:,H2CO3,故存在关系:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)];在Na2CO3溶液中OH-都来自水的电离,水电离出c(H+)=c(OH-),H+在溶液中有三种存在形式:H+、H2CO3,故存在关系:c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3);可知c()<c(OH-),因此D不正确。
核心考点
试题【在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,各种微粒之间存在下列关系,其中不正确的是(   )A.c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)B.c】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
把0.2 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是(   )
A.c()=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O)
B.c()=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C.c()>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)
D.c()>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)

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将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阳离子数最多的是(   )
A.KClB.Ag2SC.AlCl3D.CaCl2

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下列方程式中,属于水解反应的是(    )
A.H2O + H2O H3O+ + OH
B.HCO3 + OH ="" H2O + CO32
C.CO2 + H2O H2CO3
D.CO32 + H2O HCO3 + OH

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25℃时,将稀CH3COOH逐滴加入到稀NaOH溶液中,当溶液的pH=7时,下列关系不正确的是(  )
A.c(CH3COO)+ c(CH3COO)=c(Na+)B.c(OH-) = c(H+)
C.c(CH3COO) +c(H+)= c(Na+) +c(OH-)D.c(Na +)=c(CH3COO)

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在下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.NaHCO3溶液中:c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)=c(Na+)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.氨水与NH4Cl的混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
D.向硝酸钠溶液中滴加氢氧化钾溶液得到的pH=13的混合溶液:c(Na+)=c(NO3)

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