题目
题型:不详难度:来源:
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后: c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
D.同浓度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
答案
解析
核心考点
试题【下列比较中,正确的是( )A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 m】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
A.K2Cr2O7 | B.NaClO | C.H2O2 | D.KMnO4 |
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________________。原因是________。
(1)上述溶液中,可发生水解反应的是___________(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是____________________。
(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)取10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=______________。
实验编号 | HA的浓度(mol·L-1) | NaOH的浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(2)不考虑其他组的实验情况,单从乙组分析c是否一定等于0.2?________。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸,该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH-)=_____________mol·L-1。
A.a="b=c" | B.c>a>b | C.b>a>c | D.a>c>b |
A.Na2S | B.Na3PO4 | C.Na2CO3 | D.AlCl3 |
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