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题目
题型:不详难度:来源:
根据下表信息,判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是
A.CH3COONa
B.Na2CO3
C.Na2S
D.Na3PO4

电离常数
CH3COOH
Ki =" 1.8×10" -5
H2CO3
Ki1=" "4.3×10 -7,Ki2=" "5.6×10 -11
H2S
Ki1=" "9.1×10 -8,Ki2=" "1.1×10 -12
H3PO4
Ki1=" "7.5×10 -3,Ki2=" "6.2×10 -8,Ki3=" "2.2×10 -13


答案
D
解析

核心考点
试题【根据下表信息,判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是A.CH3COONaB.Na2CO3C.Na2SD.Na3PO4酸电离常数CH3COOHKi ="】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比为2:1
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,c(Na+) = 2c(CO32—) + c(HCO3) + c(H2CO3)
C.0.1 mol/L 的NaHA溶液,其pH = 4,则c(HA)>c(A2—)>c(H2A)
D.只含Na+、CH3COO、H+、OH的酸性溶液中,c(H+)>c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)
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用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是
A.AlCl3B.Na2CO3C.Na2SO3D.KMnO4

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25°C时,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的是:

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na)﹥c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
B.在B点,a>12.5,且:c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H)
C.在C点:c,( CH3COO)>c(H)>c(Na+)>c(OH)
D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+ )
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常温下,下列有关叙述正确的是
A.Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
B.NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×107mol/L
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4)大小顺序
①>②>③
D.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL

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(6分)已知:相同温度时,一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。(填“=”、“ >”、“<”、“无法确定”)
(1)物质的量浓度相等的NaA溶液(n1)与NaB溶液(n2),n1    n2
(2)pH相等的NaA溶液(n1)与NaB溶液(n2),n1    n2
(3)c(A)与c(B)相等的NaA溶液(n1)与NaB溶液(n2),n1    n2
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