题目
题型:不详难度:来源:
第一步:金属Sn的制备--以锡石SnO2为原料,用足量的焦炭作还原剂,在高温下可制得粗锡,该反应的化学方程式为:______,粗锡经电解精炼可得纯锡,精炼时的阴极反应式为______.
第二步:SnCl4的制备--用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4,同时放出大量的热.已知SnCl4常温下是无色液体,沸点114℃,遇潮湿空气便发生水解反应,Sn的熔点:231℃,右图是制取SnCl4的实验装置.
试回答以下问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为______;
(2)当反应生成SnCl4时,应熄灭______处的酒精灯,理由是______;
(3)装置B的主要缺点是______,装置D的主要缺点是______;
(4)即使装置B和装置D进行改进后,老师说该实验装置设计仍不完整,请你协助该研究小组设计出所缺装置(须标出试剂的名称)并在下边方框中画出.
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答案
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(1)A为实验室制备氯气的反应,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
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(2)该反应放热,停止加热B装置,可依靠反应放出的热量维持Sn的熔化;故答案为:B;依靠反应放出的热量维持Sn的熔化;
(3)反应需控制在一定温度范围之内,需要温度计;根据题意知SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应,生成物应干燥,在装置D后应连接一个装有碱石灰的干燥管可达到目的,故答案为:缺少温度计;装置D后应连接一个装有碱石灰的干燥管;
(4)A制得的氯气没有除杂和干燥,会导致SnCl4水解,不利于SnCl4制备,则在A、B之间加除杂和干燥装置,故答案为:
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核心考点
试题【SnCl4的制备需分两步进行,第一步是金属Sn的制备,第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4.第一步:金属Sn的制备--以锡石SnO2为原料,用足量的焦炭作还原】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某试液
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B.某试液
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C.某试液
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D.某试液
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(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收.
A.浓H2SO4 B. 氨水 C.NaOH溶液 D.稀HNO3
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,检验溶液中还存在Fe2+的方法是______(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______.
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是______.
a.粗铜接电源正极,发生氧化反应 b.溶液中Cu2+向阳极移动
c.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d.电能全部转化为化学能
(5)利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为______.
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(1)仪器B的名称是______.
(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色,并有M生成,则Ⅲ中的试剂为______,Ⅳ中发生反应的化学方程式为______,Ⅴ中的试剂为______.
(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ,此时Ⅱ中现象为______,原因是______.
(4)经上述反应,2.5g化合物A理论上可得到0.56L(标准状况)M,则A的化学式为______.
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、1mol•L-1硫酸、1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水.
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
根据题意,该白色粉末的组成有______种可能的情况.
(2)对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别配成的溶液,下列说法正确的是______
A.0.1mol/LNH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)
B.向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸,使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)=c(Cl-)
C.向NH4Cl溶液中加入适量氨水,使混合液的pH=7,此时混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D.在K2SO4溶液中,C(K+)+C(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
(3)设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设,设计出实验方案(不要在答题卡上作答).
(4)根据(3)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论.