题目
题型:不详难度:来源:
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) |
B.无色透明的酸性溶液中,Cu2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存 |
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-) |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在25℃时,浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)由小到大的顺序是 (填编号)
(2)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子);溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_________和 。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+) |
B.0.2mol/L的NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)> c(H+) > c(OH-) |
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(NH4+)+c(Na+)= c![]() |
D.0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-) >c(H+) |
A.![]() ![]() ![]() | B.![]() ![]() ![]() |
C.![]() ![]() | D.![]() |
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
B.常温下,在1L lmol·L-1的氨水![]() |
C.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大 |
D.0.2 mol·L-1的酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合溶液中,一定有: |
A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) |
B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物 |
C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性 |
D.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+) |
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