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题目
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下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)
B.无色透明的酸性溶液中,Cu2+、K+、SO42、NO3能大量共存
C.0.2mol·L1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32) + c(OH)

答案
AD
解析

核心考点
试题【下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三

(1)在25℃时,浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)由小到大的顺序是                                (填编号)
(2)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子);溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_________和       。溶液中n(CH3COO)+ n(OH) — n(H+)=                  
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B.0.2mol/L的NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42)> c(H+) > c(OH)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)
D.0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2)>c(OH) >c(H+)

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下列各式中属盐的水解反应的是(  )
A.B.
C.=D.

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下列叙述正确的是
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.常温下,在1L lmol·L-1的氨水与2L 0.5 mol·L-1的氨水中,n(NH4+)前者多
C.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大
D.0.2 mol·L-1的酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合溶液中,一定有:
c(X-) > c(K+)>c(H+)> c(OH-)
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某溶液中存在的离子有:S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是(  )
A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性
D.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)

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