题目
题型:不详难度:来源:
A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) |
B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物 |
C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性 |
D.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+) |
答案
解析
核心考点
试题【某溶液中存在的离子有:S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是( )A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
、 。
①明矾和FeCl3可作净水剂
②实验室保存FeCl3溶液时,要在溶液中加少量盐酸.
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.
⑥长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
⑦比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A.①④⑦ | B.②⑤⑥ | C.③⑥⑦ | D.全有关. |
(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,
c(IO3-) c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、IO4-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
A.c(Na+)>c(IO4-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(IO4-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)>c(OH-)>c(IO4-)>c(H+) | D.c(IO4-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
①若溶液中只有一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度大小顺序为________(填选项的标号)
②若上述关系中C项是正确的,则溶液中的溶质有 、
A.a="b=c" | B.a>b>c | C.a>c>b | D.c>a>b |
A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH)相同 |
B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小于7 |
C.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7 |
D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并产生气泡 |
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