题目
题型:不详难度:来源:
。要消除浑浊现象,又不污染药品,可加入适量的__________溶液。
(2)常温下,有①0.01 mol/L HCl溶液;②pH=12的氨水,其中水的电离程度① ②,(选填“>”、“<”或“=”);若将①、②混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:① ②(选填“>”、“<”或“=”)。若用①来滴定未知浓度的氨水,通常选用____________作指示剂,达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
(3)某温度(T℃)时,测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11,则在该温度下,将100 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。
答案
HCl(1分)
(2)=(2分) >(2分)甲基橙(2分)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (2分)
(3)pH=12(2分)
解析
(2)水的电离程度①=②,因为溶液中c(H+)=c(OH-)
若将①、②混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:①>②,因为氨水的浓度大于盐酸的浓度,盐酸体积应该多些。
若用①来滴定未知浓度的氨水,通常选用甲基橙作指示剂,因为滴定终点显酸性
达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(3)pH=12
核心考点
举一反三
A.c(SO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Na+)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO) |
D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-) +2c(SO) |
A.KHCO3 | B.Na2O | C.NH3·H2O | D.KOH |
A.稀释 | B.加稀硫酸 | C.加NaOH溶液 | D.加热 |
A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(H+)相等 |
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中: c(Na+)=c(NH4+) |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L-1 |
A.铁在潮湿的环境下生锈 | B.纯碱溶液去油污 |
C.加热氯化铁溶液颜色变深 | D.草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用 |
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