题目
题型:不详难度:来源:
A.0.02mol.L-1乙酸溶液与0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液 |
B.PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液 |
C.PH=2的硫酸与PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液 |
D.PH=2的硫酸与0.01mol.L-1的![]() |
答案
解析
核心考点
试题【常温时,以下4种溶液pH最小的是A.0.02mol.L-1乙酸溶液与0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液B.PH=2的乙酸与PH=12的KOH】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为
14-a
B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)
+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-)
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则
反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)
A.c(CH3COO-):③>① |
B.水电离出的c(OH-):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) |
A.通入CO2 |
B.加入NaOH固体 |
C.通入HCl |
D.加入饱和石灰水溶液 |
A.0.01mol·L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
B.0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 |
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 |
D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
①比较两溶液的pH ,盐酸__(填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈____(填“酸性” 、
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109215734-91575.gif)
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为
(填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为
a.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
b.c(Na+) = c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)
c.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
d.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
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