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题目
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常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与aL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是
A.c(R2)+ c(OH)=c(Na)+c(H
B.c(R2)>c(Na)>c(H)=c(OH
C.2c(R2)+ c(HR)=c(Na)
D.混合后溶液的体积为2aL

答案
C
解析

核心考点
试题【常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与aL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃时,下列关于分别由等体积的2种溶液混合而成的溶液(忽略溶液体积的变化)的说法中不正确的是
A.溶液与溶液:
B.醋酸与溶液:
C.溶液与溶液:
D.溶液与溶液:

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下列溶液蒸干后,能得到溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3D.NaClO

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(16分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H+HA, HAH+A2,试回答下列问题:
(1)NaHA溶液呈________性,理由是                                        
(2)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A.c(Na)+c(K)=c(HA)+c(A2)B.水的离子积KWc2(OH)
C.V=10D.c(K)<c(Na)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2+A2;ΔH>0。
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2)________,原因是                      
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______,通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
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为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿:                     
                                               
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一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中,下列说法错误的是
A.c(OH) > c(H+)B.c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH)
C.c(NH4+)<2c(SO) D.c(NH4+)> 2c(SO)

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