题目
题型：不详难度：来源：
、②100ml 0.1 mol/L 
两溶液叙述不正确的是A．溶液中水电离出的 个数：②>① | B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① |
C．①溶液中: | D．②溶液中: |
答案
解析
选项A：因HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性；由于CO32-水解使得
Na2CO3溶液也显碱性。根据越弱越水解原理可知，HCO3-的水解程度小于CO32-，弱离
子水解程度越大，对水的电离程度，所以相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，水电
离出的H+个数：②>①，所以A正确
选项B：HCO3-水解生成H2CO3和OH-，即消耗一个HCO3-的同时又生成一个OH-，水解的过程
中阴离子数不变；
但CO32-的第一级水解生成HCO3-和OH-，即消耗一个CO32-的同时却生成了两个阴离
子，水解的过程中，阴离子总数在增加；由于起始时CO32-和HCO3-的浓度相同，所以
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，所以B正确
选项C：因HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以①溶液中：c（H2CO3）>c（CO32-）
所以C错
选项D：CO32-的第一级水解生成HCO3-，第二级水解生成H2CO3，且以第一级水解为主，所以②
溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以D正确
核心考点
试题【有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两溶液叙述不正确的是A．溶液中水电离出的个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。
（2） 加入NaClO的作用是 。
（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。
请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
；若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。
(1)K
HSO4溶液显 __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示） 
；(2) KHCO3溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）
；(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程
式为 。(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。
（1）Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。
（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4，过滤。
④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。
回答下列问题：
（1）②中发生反应的离子方程是 。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的 （填字母序号）并微热、搅拌。
| A．NaOH | B．氨水 | C．CuCl2 | D．CuO |
| A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-) | B．0<沉淀的物质的量<a/2 mol |
| C．沉淀的物质的量a/2 mol | D．原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L |
| A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B．0．2 mol ·L NH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等体积混合后：c（NH ）>c（Cl ）>c（Na ）>c（OH）>c（H） |
| C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S ）+c（HS）+c（OH） |
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