题目
题型:不详难度:来源:
(1)KHSO4溶液显 __性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用电离方程式表示) ;
(2) KHCO3溶液显 _性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用离子方程式表示) ;
(3) 将上述两溶液混合,离子反应方程式为 。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。
答案
(1)酸(1分) KHSO4=K++H++SO42-(2分)
(2)碱(1分) HCO3- + H2O H2CO3 + OH-(2分)
(3) HCO3- +H+ =CO2↑ +H2O(2分)
(4)溶液褪色或变浅(1分)
Ba2+ + CO32- =BaCO3↓ 生成难溶BaCO3,使溶液水解碱性减弱(2分)
解析
核心考点
举一反三
(1)Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解,而这一条件下Fe3+几乎全部水解。
(2)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜(含少量Fe杂质)制取CuCl2溶液的过程如下:
①取50mL纯净的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤,测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4,过滤。
④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。
回答下列问题:
(1)②中发生反应的离子方程是 。
(2)③中使pH升高到4,采取的措施是:加入过量的 (填字母序号)并微热、搅拌。
A.NaOH | B.氨水 | C.CuCl2 | D.CuO |
A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-) | B.0<沉淀的物质的量<a/2 mol |
C.沉淀的物质的量a/2 mol | D.原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L |
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.0.2 mol ·LNH4Cl和0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H) |
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH) |
A.NaCl | B.NaF | C.NaAc | D.NaCN |
A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D.c(Na+)>c(Cl-)>c(A-)>c(H+)
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