题目
题型:不详难度:来源:
A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D.c(Na+)>c(Cl-)>c(A-)>c(H+)
答案
解析
B 正确,NaA水溶液呈碱性,说明是强碱弱酸盐,A-离子水解,所以,c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C 错误,c(HA)+c(A-)= c(Na+)
D 错误,c(Na+)>c(A-) >c(Cl-)>c(H+)
故选B。
核心考点
试题【已知:NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度关系正确的是( )A.c(A-)+c】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HA较强 | B.HB较强 | C.两者一样 | D.无法比较 |
A.HA溶液的pH值一定为1 | B.盐MA不能水解 |
C.HA物质的量浓度一定为0.1 mol·L-1 | D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-) |
A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.室温下,Na2CO3溶液加水稀释后, pH和Kw均减小 |
C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 |
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示):____________________
往Na2A溶液中加入 可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。(忽略A2—的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
③c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) ④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
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