题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示):____________________
往Na2A溶液中加入 可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。(忽略A2—的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
答案
(2)碱,A2—+H2O HA—+OH— HA—+H2O H2A+OH— AD 5.4×10-10
解析
(2)Na2A为强碱弱酸盐,溶液显碱性;原因是A2—+H2O HA—+OH— HA—+H2O H2A+OH—,往Na2A溶液中加入氢氧化钠、碳酸钠可抑制水解;Ksp(BaA)=1.8×10-10,可得往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10 mol·L-1。
(3)2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液中溶质为NaHA,溶液中离子浓度由大到小顺序为;
(4)种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为;pH由大到小的顺序为
(5)“大于”“等于”“小于”均有可能。
核心考点
试题【(15分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
③c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) ④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
A. NH+ 4 Na+ NO- 3 Cl- | B. Fe2+ K+ HS- ClO- |
C. Ca2+ K+ SO2- 3 CH3COO- | D. K+ Na+ Cl- SO2- 4 |
A.NaCl | B.Ca(OH)2 | C.Na2CO3 | D.NaHCO3 |
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液与10mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
A.在常温下,Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3酸性强于H2SiO3; 在高温下,,说明H2SiO3酸性强于H2CO3 |
B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则 c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3] >c[(NH4)2Fe(SO4)2] |
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时,则溶液中 2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] |
D.在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 |
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