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题目
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(16分)广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-等。制备流程如下图

(1)滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是          (写离子符号)。
(2) 加入NaClO的作用是                 
(3)温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题:
①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式            
②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是
                        ;若要得到无水MgCl2须采取的措施是                
答案
(1)Na+
(2)将Fe2+ 氧化为 Fe3+ ,并形成Fe(OH)3 被除去
(3)① Mg(OH)Cl  MgO  + HCl↑
②P(HCl)小,加热时Mg2+  会发生水解
通入HCl,增大P(HCl,抑制 Mg2+水解
解析

(1)滤渣的成分是Fe(OH)3;滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na。 (2)加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO,反应的化学方程式是MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中为抑制上述反应,所需要的化学试剂是HCl气体。
① Mg(OH)Cl  MgO  + HCl↑②P(HCl)小,加热时Mg2+  会发生水解;通入HCl,增大P(HCl,抑制 Mg2+水解。
核心考点
试题【(16分)广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(11分)按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显    __性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用电离方程式表示)                       
(2) KHCO3溶液显    _性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用离子方程式表示)                             
(3) 将上述两溶液混合,离子反应方程式为                     
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。
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(6分)已知:
(1)Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解,而这一条件下Fe3+几乎全部水解。
(2)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜(含少量Fe杂质)制取CuCl2溶液的过程如下:
①取50mL纯净的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤,测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4,过滤。
④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。
回答下列问题:
(1)②中发生反应的离子方程是                         
(2)③中使pH升高到4,采取的措施是:加入过量的    (填字母序号)并微热、搅拌。
A.NaOHB.氨水C.CuCl2D.CuO
(3)③中过滤后滤渣的成分是                
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在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是(     )
A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B.0<沉淀的物质的量<a/2 mol
C.沉淀的物质的量a/2 mol D.原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L

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下列比较中,正确的是(     )
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol ·LNH4Cl和0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④
D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH

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有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是:
A.NaClB.NaFC.NaAcD.NaCN

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