题目
题型:不详难度:来源:
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(1)滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 (写离子符号)。
(2) 加入NaClO的作用是 。
(3)温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。
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请回答下列问题:
①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ;
②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是
;若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。
答案
(2)将Fe2+ 氧化为 Fe3+ ,并形成Fe(OH)3 被除去
(3)① Mg(OH)Cl
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②P(HCl)小,加热时Mg2+ 会发生水解
通入HCl,增大P(HCl,抑制 Mg2+水解
解析
(1)滤渣的成分是Fe(OH)3;滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na+。 (2)加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO,反应的化学方程式是MgCl2·6H2O
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① Mg(OH)Cl
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核心考点
试题【(16分)广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)K
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(2) KHCO3溶液显 _性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用离子方程式表示)
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(3) 将上述两溶液混合,离子反应方程
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(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。
(1)Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解,而这一条件下Fe3+几乎全部水解。
(2)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜(含少量Fe杂质)制取CuCl2溶液的过程如下:
①取50mL纯净的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤,测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4,过滤。
④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。
回答下列问题:
(1)②中发生反应的离子方程是 。
(2)③中使pH升高到4,采取的措施是:加入过量的 (填字母序号)并微热、搅拌。
A.NaOH | B.氨水 | C.CuCl2 | D.CuO |
A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-) | B.0<沉淀的物质的量<a/2 mol |
C.沉淀的物质的量a/2 mol | D.原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L |
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.0.2 mol ·L![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH![]() |
D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
A.NaCl | B.NaF | C.NaAc | D.NaCN |
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