题目
题型：不详难度：来源：
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 ________。
| A．c(Na＋)＝2c(CO32－) |
| B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
| C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L |
| D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |
答案
HCO3－＋OH－ 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确
(3)BD (4)
解析
(1)呈碱性的原因是CO32―水解：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)要证明发生水解的CO32－不超过其总量的10%，用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确。
(3) BD正确，A不正确：电荷守恒c(Na＋ )＋c(H＋ )= c(OH― )＋2 c(CO32―)＋c(HCO3―)
C不正确，物料守恒：c(Na＋ )= c(CO32―)＋c(HCO3―) ＋c(H2CO3)= 0.1 mol/L
将物料守恒物的式子代入电荷守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，D正确；
CO32―分两步水解，以第一步为主，c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3),但水解的量很少，B正确。
(4) 由水解方程式：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 可得：核心考点
试题【(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。为证明你的上】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合， c（Cl-）＞c(  )＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合， c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合， |
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：
| A．HCl | B．CH3COOH | C．NH4Cl | D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl |
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到 ；接下来灼烧得 ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4＋) C(Cl－ )（填< 或>或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度 (填增大或减小或等于)
（4）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式
（2）氯化铝水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）___ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是A．稀释溶液， 增大 | B．通入 ，溶液pH减小 |
| C．升高温度，此平衡常数增大 | D．加入NaOH固体， 减小 |
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