25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4+) = c(SO42-)B．c(NH4+)=2c(SO42－ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）

A．c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)	B．c(NH₄⁺)=2c(SO₄²^－)
C．2c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)	D．c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

答案

解析

根据电荷守恒可知，c(OH^－)+2c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺).由于pH＝7，说明c(OH^－) = c(H⁺)，所以c(NH₄⁺)=2c(SO₄²^－)，答案选B。

核心考点

试题【 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4+) = c(SO42-)B．c(NH4+)=2c(SO42－】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

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常温时向水中加入少量固体MgCl₂，水的电离被______；与纯水相比，所得溶液中K_W。（）

A．促进不变	B．促进减小
C．抑制不变	D．抑制变小

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已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－¹的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃²^－)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
D．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃²^－)分别相等

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下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是 ( )

A． Na₂CO₃：CO₃^2-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

B． NH₄Cl： NH₄⁺+2H₂O

NH₃·H₂O+ H₃O ⁺

C． NaF： F^-+H₂O

HF+OH^-

D．CuSO₄： Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺

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比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0．1mol/L Na₂CO₃溶液。
(3)0．1mol/LNH₄Cl溶液______0．01mo1/L NH₄Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa₂CO₃溶液______0．1mol/L NaHCO₃溶液；
A > < < > B > > > > C < > < > D < < > >

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