题目
题型:不详难度:来源:
A. Na2CO3:CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
B. NH4Cl: NH4++2H2O NH3·H2O+ H3O + |
C. NaF: F-+H2OHF+OH- |
D.CuSO4: Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ |
答案
解析
核心考点
试题【下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式不正确的是 ( )A. Na2CO3:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NH4Cl: NH4+】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液;
(2)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。
(3)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液;
(4)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液;
A > < < > B > > > > C < > < > D < < > >
盐酸和0.1mol·L-1 NH4Cl的混合溶液 ④含有0.1mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1氨水的混合
溶液,四种溶液中c(NH4+)由小到大排列正确的是
A.②③④① | B.④①②③ | C.①④②③ | D.③②①④ |
A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) |
C.0.1mol/L 的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+) |
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L
A. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)= c(Cl-)
B.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C.NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42一)>c(OH一)=c(H+)
D. 常温下,将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合,所得溶液中:.
c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
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