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题目
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25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃时,下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L
答案
C
解析
根据电离常数可知,酸性强弱是CH3COOH>H2S>HCN>HS。酸越弱,相应的钠盐越容易水解,pH越大,所以A不正确,应该是 pH(Na2S) > pH(NaCN)>pH(CH3COONa);溶液中c(Na+)>c(CN-),则根据电荷守恒可知,溶液显碱性,a不一定大于b,B不正确;C中符合电荷守恒,正确;NaCN在溶液中,水解促进水的电离,溶液显碱性,所以D中由水电离出的c(H+)=10d-14mol/L,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 
A. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)= c(Cl-)
B.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C.NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42)>c(OH)=c(H+)
D. 常温下,将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合,所得溶液中:.
c(NH3·H20)>c(Cl)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
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下列叙述正确的是
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)
B.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
C.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+)
D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: c(Na)=c(SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H)

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取0.2mol·L1HX溶液与0.2mol·L1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是(   )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH)=1×108mol·L1
B.c(Na+)=c(X)+c(HX)=0.2mol·L1
C.c(Na+)-c(X)=9.9×107mol·L1
D.c(OH)-c(HX)=c(H+)=1×106mol·L1
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将铁铝矾[Al2Fe(SO44·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是(   )
A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性
B.向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀
C.在空气中,蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D.用惰性电极电解该溶液时,阴极区有沉淀。

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为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液,常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+,然后再加入
A.NaOH溶液B.氨水C.CuOD.KSCN溶液

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