题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) |
C.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO—)+c(OH—)>c(CH3COOH)+c(H+) |
D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)B.c(NH4+)相】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1
C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
D.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性 |
B.向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀 |
C.在空气中,蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 |
D.用惰性电极电解该溶液时,阴极区有沉淀。 |
A.NaOH溶液 | B.氨水 | C.CuO | D.KSCN溶液 |
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)="2" c(SO42-) |
C.浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)前者是后者的10倍 |
D.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1 |
A.氯化镁水解是熵增反应 | B.硫酸镁晶体分解反应是放热反应 |
C.硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 | D.氯化镁分解放热比硫酸镁少 |
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