题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化镁水解是熵增反应 | B.硫酸镁晶体分解反应是放热反应 |
C.硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 | D.氯化镁分解放热比硫酸镁少 |
答案
解析
MgCl2+2H2O
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由以上两式可知:MgCl2为挥发性酸盐酸对应的盐,加热条件下生成氯化氢气体,使其熵值迅速增反应,相对易进行。
核心考点
试题【同时加热氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)和硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)时,氯化镁易发生水解反应,其原因是:A.氯化镁水解是熵增反应B.硫酸镁晶体分解反应】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-] | B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] |
C.[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O] | D.加水稀释,NH4+的水解程度增大,酸性增强 |
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—) |
B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] |
C.c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) |
D.2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+) |
①HCl气体 ②氨气 ③H2O ④NH4Cl固体 ⑤NaOH固体 ⑥降温
A.③④⑤ | B.②④ | C.②③⑥ | D.②④⑥ |
A.0.1 mol•L—1HA溶液中:c(H+)— c(OH-)=c(A-)
B.将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C.0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B—)-c(HB)
D.物质的量浓度均为0.01mol•L—1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
A.二者是同一反应 | B.两者没有任何联系 |
C.盐类水解反应的逆反应是中和反应 | D.两者互为可逆反应 |
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