题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)="2" c(SO42-) |
C.浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)前者是后者的10倍 |
D.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1 |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化镁水解是熵增反应 | B.硫酸镁晶体分解反应是放热反应 |
C.硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 | D.氯化镁分解放热比硫酸镁少 |
A.[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-] | B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] |
C.[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O] | D.加水稀释,NH4+的水解程度增大,酸性增强 |
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—) |
B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] |
C.c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) |
D.2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+) |
①HCl气体 ②氨气 ③H2O ④NH4Cl固体 ⑤NaOH固体 ⑥降温
A.③④⑤ | B.②④ | C.②③⑥ | D.②④⑥ |
A.0.1 mol•L—1HA溶液中:c(H+)— c(OH-)=c(A-)
B.将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C.0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B—)-c(HB)
D.物质的量浓度均为0.01mol•L—1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
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