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题目
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常温下,将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,混合液呈
A.中性B.碱性C.酸性D.无法确定

答案
B
解析

试题分析:等体积等浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合,恰好中和生成醋酸钠,醋酸钠水解溶液呈碱性。
点评:理解盐类水解的本质:盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质,破坏水的电离平衡。
核心考点
试题【常温下,将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,混合液呈A.中性B.碱性C.酸性D.无法确定】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列方程式中,属于水解反应的是
A.H2O + H2O H3O+ + OHB.HCO3 + OH = H2O + CO32—
C.CO2 + H2O H2CO3D.CO32— + H2O HCO3 + OH

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为了除去MgCl2溶液中的Fe3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A.NaOH   B.Na2CO3C.氨水D.MgO

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物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10,则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为
A.HX>HY>HZB.HX>HZ>HY
C.HZ>HY>HXD.HY >HX>HZ

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下列有关0.1 mol•L1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是
A.c (Na+) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H+) > c(OH)
B.c(Na+) > c(CO32) > c(HCO3) > c(OH) > c(H+)
C.c(Na+) + c(H+) =c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)
D.c(Na+) =c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)

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(6分)25℃时,现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液:① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答:
(1)两种溶液中,pH<7的是     (填“①”或“②”),其原因是     (用离子方程式表示)。
(2)下列说法正确的是     (填序号)。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)= c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
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