题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O + H2O ![]() | B.HCO3— + OH— = H2O + CO32— |
C.CO2 + H2O ![]() | D.CO32— + H2O ![]() |
答案
解析
试题分析:A是水的电离平衡,B是HCO3—和强碱的化学反应,C是CO2的化学平衡,所以正确的答案选D。
点评:盐的离子跟水电离出的氢离子或OH-生成弱电解质的反应是盐类的水解。水解反应可以看作是中和反应的逆反应,且水解大部分都是可逆的,据此可以判断是否为水解平衡。
核心考点
试题【下列方程式中,属于水解反应的是A.H2O + H2O H3O+ + OH—B.HCO3— + OH— = H2O + CO32—C.CO2 + H2O H2CO】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.Na2CO3 | C.氨水 | D.MgO |
A.HX>HY>HZ | B.HX>HZ>HY |
C.HZ>HY>HX | D.HY >HX>HZ |
A.c (Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H+) > c(OH-) |
B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) |
C.c(Na+) + c(H+) =c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) |
D.c(Na+) =c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3) |
(1)两种溶液中,pH<7的是 (填“①”或“②”),其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)下列说法正确的是 (填序号)。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)= c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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