题目
题型:不详难度:来源:
①c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
③1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=200c(SO42-)
A.①② | B.③⑤ | C.④⑤ | D.②④ |
答案
解析
试题分析:硫酸氢铵溶于水电离出氢离子,抑制NH4+水解,所以①不正确,应该是c(NH4Cl)>c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4];根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此②不正确;③正确,符合质子守恒;④不正确,应该是c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-);pH=6的H2SO4稀释1000倍后,pH=7,而c(SO42-)=10-6/2000,所以c(H+)=200c(SO42-),⑤正确,答案选B。
点评:在比较溶液中离子浓度大小时,应该注意利用好几个守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒都能够。另外还需要注意的是如果酸无限稀释时,其pH不可能超过7,只能时趋近于7。
核心考点
试题【常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是①c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109213004-99436.jpg)
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109213005-82194.png)
已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例:____________________________________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109213000-77753.png)
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体里加入MgCl2溶液,产生的现象为________。
(2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入_______。
A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④ |
B.若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后,pH最大的是① |
C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是④ |
D.升高温度,四种溶液的pH均减小 |
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