题目
题型:不详难度:来源:
A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④ |
B.若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后,pH最大的是① |
C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是④ |
D.升高温度,四种溶液的pH均减小 |
答案
解析
试题分析:碳酸钠水解溶液显碱性,醋酸钠也水解溶液显碱性,但由于醋酸的酸性强于碳酸的,因此碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠的。氢氧化钠是强碱,醋酸铵水解相互促进,溶液显中性,所以四种溶液的pH大小顺序是③>①>②>④,A不正确;若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应,则①中恰好生成碳酸氢钠,②中生成CO2、水和氯化钠。③中恰好生成氯化钠,④中生成醋酸和氯化铵,所以pH最大的是①。B正确;稀释促进盐类的水解,因此若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③,C不正确;升高温度,促进水解,所以①②的pH增大,D不正确,答案选B。
点评:该题属于中等难度的试题,考查的知识面比较广泛,对学生的要求较高。既要掌握牢固的基础知识,更要能够熟练的运用所学的只是去解决实际问题。
核心考点
试题【有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl) |
B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO |
C.0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
A.盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-) |
B.盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 |
C.反应后生成的盐溶液一定没有发生水解 |
D.盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3・H2O的物质的量 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109212943-88948.png)
试完成下列问题:
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中,下列离子浓度关系不正确的是 。
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol/L |
B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) |
A.CO32- + H2O ![]() |
B.Al3+ + 3H2O ![]() |
C.TiCl4+ (x+2)H2O(过量)![]() |
D.SnCl2 + H2O ![]() |
A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 |
B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③ |
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3) <c(Na2CO3) |
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液PH=2,则a:b=2:9 |
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