AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

答案

酸；＜；Ag^＋＋H₂O

AgOH＋H^＋；抑制

解析

AgNO₃为强酸弱碱盐，因水解而呈酸性；pH＜7，水解方程式为Ag^＋＋H₂O

AgOH＋H^＋,由于水解而影响硝酸银的纯度，配置时要想办法抑制其水解，由水解方程式可知，加入H^＋抑制其水解。
点评：一般配置易水解的盐溶液时，均要加入相对应的浓酸或浓碱，用来抑制水解。

核心考点

试题【AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L^-1，下列说法正确的是（）

A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL 0.1mol·L^-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

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下列叙述不正确的是（）

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH₄)₂SO₄]< c[(NH₄HSO₄] < c(NH₄Cl)

B．欲除去CuCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，可加入CuO

C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)

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常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（）

A．盐酸中的c(H⁺)一定小于氨水中的c(OH^-)

B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解

D．盐酸中HCl的物质的量一定等于NH₃・H₂O的物质的量

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(9分)某二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－

H^＋＋A²^－
试完成下列问题：
(1)Na₂A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是。

A．c(A²^－)＋c(HA^－)＝0.1 mol/L

B．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

D．c(Na^＋)＝2c(A²^－)＋2c(HA^－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）

A．CO₃²^－ + H₂O

HCO₃^－+ OH^－热的纯碱溶液清洗油污

B．Al³⁺+ 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺明矾净水

C．TiCl₄+ （x+2）H₂O（过量）

TiO₂·x H₂O↓ + 4HCl用TiCl₄制备TiO₂

D．SnCl₂+ H₂O

Sn(OH)Cl↓ + HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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