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题目
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常温下,向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是


答案
AC
解析

试题分析:该题是动态的微粒浓度的比较,要注意各点溶液中物质的成分。A、①点为中性溶液,c(H+)="c(" OH),根据电荷守恒,得出c( Na+) ="c(" CH3COO),正确;B、②点为等量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液,溶液呈酸性,以醋酸电离为主,故微粒浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH),错误;C、③点为等量的CH3COOH与NaCl溶液,CH3COOH部分电离,c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO),正确;D、在整个过程中存在物料守恒,c(Na+)=c(CH3COO)+c( CH3COOH),所以不会出现题中关系式,错误。
核心考点
试题【常温下,向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.KHC2O4溶液呈弱碱性
B.B点时:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH)
C.C点时:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D.D点时:c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH)

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根据Fe3++ Ag  Fe2+ + Ag+ ,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
(1)FeCl3溶液显酸性,原因是      (用离子方程式表示)。
(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是      (填序号)。
a.c(Fe3+)减小    b.c(Cl-)不变   c.铁元素质量减小
(3)Fe(NO3)3溶液洗银时,甲同学认为NO3也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液洗银后NO3的还原产物来判断NO3是否能将银氧化,而乙同学认为此方法不      可行,乙同学的理由是      
(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线:

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是      
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是      
(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2
①生成AgCl沉淀的化学方程式是      
②若该反应中消耗3.3 g羟氨,理论上可得银的质量为      g。
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已知:Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na2HPO3
(1)在铜盐溶液中Cu2发生水解反应的离子方程式为____,该反应的平衡常数为____;(已知:25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3
(2)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。常温下,向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________;
(3)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如图(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)

①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。
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无水氯化铝是有机化工常用催化剂,其外观为白色固体,178℃时升华,极易潮解,遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝,其反应原理为:2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3 + 3H2
完成下列填空:

(1)写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式:_______________________________________。
(2)C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”)处酒精灯。
(3) 用粗短导管连接D、E的目的是_________(选填序号)。
a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡气压       d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
(4)F中盛有碱石灰,其目的是_________(选填序号)。
a. 吸收HCl       b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2       d. 吸收H2O
(5)①将D中固体改为市售氯化铝(AlCl3·6H2O)也能进行无水氯化铝的制备,此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。
②若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)],且质量是原市售氯化铝的40%,则可推算n的值为_______。
(6)有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰,其余装置和试剂均不变,也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险,请简述理由 _________________________。
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已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3)+2c(RO32)+c(OH)
B.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32)+c(OH)
C.c(Na+)>c(HRO3)>c(H+)>c(OH)>c(RO32)
D.c(HRO3)>c(H2RO3)>c(OH)>c(RO32)>c(H+)
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