题目

题型：北京期中题难度：来源：

硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。
① 从平衡角度分析采用过量O₂的目的是____________；
② 计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。
③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO₂和1 mol O₂加入甲容器中，将4 mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲______乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲____乙。

答案

（1）①提高二氧化硫的转化率；②1600；③放热；减小
（2）=
（3）①＜；②＞