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题目
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下列说法正确的是
A.常温下pH=12的NaOH溶液,与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
C.室温下,向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子浓度的关系一定为:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)
答案
C
解析

试题分析:A、等浓度的NaOH和NH4Cl反应,得到的NH4+会发生水解,不相等,错误;B、根据浓度大小:c(H+)>c(Cl-)> >c(OH-)>c(ClO-),错误;C、NH4HSO4和NaOH按1:1混合时,溶液呈酸性,因此NaOH需要过量,正确;D、不能确定A、B离子的强弱,因此无法判断,错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.常温下pH=12的NaOH溶液,与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)B.新制氯水中:c(Cl-】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列离子方程式正确的是( )
A.硫化钠水解 S2-+2H2OH2S+2OH-
B.硫氢化钠的水解 HS-+H2OH3O++S2-
C.不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D.硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)
C.Na2CO3溶液中:C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:C(Na+)>C(CH3COOH) >C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

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等物质的量浓度的下列四种溶液中,浓度最大的是( )
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4HSO4

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下列盐既能发生水解反应,蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐(加热体系)的是
A.Na2CO3B.AlCl3C.NaClD.NH4Cl

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为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是
A.稀氨水B.氢氧化钠C.碳酸镁D.碳酸钠

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