下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．NH4Cl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是

A．Na₂CO₃

B．AlCl₃

C．NaCl

D．NH₄Cl

答案

解析

试题分析：A、正确；B、加热时水解产生的HCl挥发，平衡正向移动得到氢氧化铝，错误；C、不水解，错误；D、受热易分解，错误。

核心考点

试题【下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．NH4Cl】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

A．稀氨水

B．氢氧化钠

C．碳酸镁

D．碳酸钠

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常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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标准状况下，将2．24LNH₃通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH₃·H₂O和HCOOH的电离常数②NH₃·H₂O和HCOONH₄的电离常数③溶液的pH

A．不需任何数据	B．必需知道①、②、③三组数据
C．只需知道①、③中的任一组数据	D．只需知道①、②、③中的任一组数据

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．已知叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，则在NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(OH¯)＞c(N₃¯)＞c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²^＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，

________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na^＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子	Pb²^＋	Ca²^＋	Fe³^＋	Mn²^＋	Cl^－
处理前浓度/(mg·L^－1)	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度/(mg·L^－1)	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb²^＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb²^＋

E₂Pb(s)＋2H^＋则脱铅的最合适pH范围为( )
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12

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