题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) |
D.在25℃100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
答案
解析
试题分析: A、0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中NH4+水解,溶液显酸性,则溶液中离子浓度大小关系是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),A不正确;B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中根据物料守恒可知c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),B不正确;C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中含有相同浓度的HA和NaA,溶液显碱性,说明A-的水解程度大于HA的电离程度,因此根据电荷守恒可知溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),C不正确;D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中根据物料守恒可知c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),D正确,答案选D。
核心考点
试题【对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2(SO4)3 | B.KHCO3 | C.AlCl3 | D.NH4NO3 |
A.NaCl可用作防腐剂和调味剂 | B.明矾净水 |
C.泡沫灭火器的灭火原理 | D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 |
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下列有关说法中不正确的是 ( )
A.MN是强电解 | B.N-结合H+的能力一定比OH-强 |
C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+) | D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+) |
A.酸根离子浓度:c(CNˉ)<c(ClOˉ) |
B.电离程度:HCN>HClO |
C.pH:HClO>HCN |
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN |
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+2c(RO32-)
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