题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+2c(RO32-)
答案
解析
试题分析:NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中存在①溶质电离:NaHRO3=Na++HRO3-,②HRO3-电离:HRO3-H++RO32-,③HRO3-水解:HRO3-+H2OH2RO3+OH-,④水电离:H2OH++OH-。溶液的电荷守恒式(a):c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-);物料守恒式(b):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3);(a)-(b)得质子守恒式(c):c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)。A、NaHSO3溶液呈酸性,说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度,c(H+)>c(OH-),NaHCO3溶液呈碱性,说明HCO3-水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),错误;B、根据电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),错误;C、根据质子守恒式c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-),正确;D、根据物料守恒式c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+c(RO32-),错误。
核心考点
试题【已知NaHSO3显酸性,NaHCO3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | a | b | c | d | e | f |
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaAlO2 |
pH | 8. 8 | 9. 7 | 11. 6 | 10. 3 | 11. 1 | 11. 3 |
(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 ;
(3)结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有 (填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液 B. pH="5." 2的NH4Cl溶液 C.pH="5." 2的盐酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
(4)将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有 。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
(5)0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为 。
A.Na2CO3 | B.NH4NO3 | C.Na2SO4 | D.KNO3 |
A.NH4Cl | B.NH4HCO3 | C.NH4HSO4 | D.NH4NO3 |
A.大于 | B.等于 | C.小于 | D.不能肯定 |
A.S2-+2H2OH2S+2OH- | B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ |
C.CO32-+H2OHCO3-+OH- | D.HS-+H2OH2S↑+OH- |
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