题目
题型:不详难度:来源:
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
答案
解析
试题分析:A(NH4)2SO4="2" NH4++ SO42-;NH4HSO4= NH4++H++ SO42-;NH4Cl= NH4++Cl-。由于每摩尔的(NH4)2SO4产生2摩尔的NH4+离子,而每摩尔的NH4HSO4、NH4Cl只能产生1摩尔的NH4+离子。所以假如忽略NH4+离子的水解作用,当c(NH4+)相等时,(NH4)2SO4的浓度最小。NH4+离子的水解使溶液显酸性,而NH4HSO4电离产生的H+对NH4+离子的水解起到了抑制作用。c(NH4+)相等时,c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)。故A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: c(NH4Cl)>c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4]。错误。B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,CH3COONa=CH3COO-+Na+。由于得到的是酸性溶液则CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。盐的电离作用大于弱电解质的电离。所以离子浓度的大小关系是:c(CH3COO-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。错误。C对于Na2CO3溶液来说,溶液由于水解显碱性。根据质子守恒可得c(OH-)=c(H+)(始)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)。正确。D.根据电荷守恒可得在某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-).错误。
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( ) A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) >c】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4++2H2O![]() |
B.HCO3-+ H2O![]() |
C.HS-+H+= H2S |
D.Cl2+H2O ![]() |
A.Na2CO3溶液 | B.NH4HCO3溶液 | C.NaHCO3溶液 | D.NaHSO4溶液 |
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) >c(OH-) |
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因 。
(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是 。
(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是 。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。
A.c(HCN)<c(CN-) | B.c(Na+)> c(CN-) |
C.c(HCN)=c(CN-)= c(Na+) | D.c(HCN)+c(CN-)="0.2" mol·L-1 |
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