题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na2CO3溶液 | B．NH4HCO3溶液 | C．NaHCO3溶液 | D．NaHSO4溶液 |
答案
解析
试题分析：Na2CO3溶液中CO32-不能与NaOH溶液中OH-反应，NaHSO4溶液电离出的H+不能与HCl溶液中H+反应，故A、D与题意不符合；B.、碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，溶液呈弱碱性，故B错误；C、NaHCO3为弱酸强碱盐，溶液呈强碱性，故选C。
.考点：
核心考点
试题【物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．N】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－) |
| B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) |
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
| Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。
| A．c(HCN)＜c(CN－) | B．c(Na+)＞ c(CN－) |
| C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+) | D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1 |
①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3
| A．①＞④＞③＞② | B．①＞④＞③=② |
| C．①＞④=③=② | D．①＞④＞②＞③ |
| A．Cu(NO3)2∙nH2O | B．MgCl2∙nH2O | C．MgSO4∙nH2O | D．FeSO4∙nH2O |
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