题目
题型:不详难度:来源:
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Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。
请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 。
(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ② 。
(3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全? 。
(4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是: 。
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 。
(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑;
②加入过量的FeCl3;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是
答案
(2)防止Sn2+被氧化
(3)取最后一次洗涤液,向其中加入AgNO3溶液,若无沉淀,则说明已洗涤干净
(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
(5)Sn2+ + H2O2 +2H+=Sn4+ +2H2O
(6)93.18%
解析
试题分析:(1)SnCl2在水中发生水解反应:SnCl2+H2O
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(2)由于在酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。为了调节调节溶液pH并防止Sn2+被氧化为Sn4+要加入Sn粉。
(3)在反应过程中加入了HCl,沉淀的表面会有Cl-存在,只要能证明在洗涤液中无Cl-存在就可以证明沉淀已经洗涤完全。具体的检验方法是取最后一次洗涤液,向其中加入AgNO3溶液,若无沉淀,则说明已洗涤干净。
(4)在多步操作中所包含的具体实验步骤的名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
(5)酸性条件下,SnSO4与双氧水发生反应的离子方程式是Sn2+ + H2O2 +2H+=Sn4+ +2H2O。
(6)在处理过程中发生的反应为:Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑;2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+ SnCl4
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。由方程式得关系式3Sn—3SnCl2 —6FeCl3 — K2Cr2O7.因为n(K2Cr2O7)="C·V=0.1000" mol/L×0.032L=3.2×10-3mol.所以n(Sn)= 3×3.2×10-3mol ="9.6" × 10-3mol.m(Sn)=n·M=9。6×10-3mol×119g/mol=1.14g.该锡粉样品中锡的质量分数是(1.14g÷1. 226 g) ×100%=93.18%.4制备、性质反应原理等的知识。
核心考点
试题【硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
B.c(K+)+ c(S2-) = 0.3mol/L |
C.c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
A.直接加热蒸干FeCl3溶液,可得FeCl3固体 |
B.加入催化剂可加快反应速率,并提高反应物的转化率 |
C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,转化为易于除去的CaCO3 |
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+) |
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
A.pH = 5的NaHSO3溶液:[HSO3-]>[H2SO3]>[SO32-] |
B.pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+] |
C.pH = 7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液:[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] |
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液:[OH-] + [CO32-]= [H+]+[H2CO3] |
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+) |
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-) |
C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+) |
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3) |
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