题目
题型:不详难度:来源:
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A H+ + HA-;HA— H+ + A2-
B.当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小
D.当V(NaOH)=30mL时,则有:2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
答案
解析
试题分析:由图像可知溶液中存在H2A 、HA—、A2-三种微粒。所以H2A为二元弱酸。Ⅰ为H2A的变化曲线;Ⅱ为HA-的变化曲线;Ⅲ为A2-的变化曲线。H2A在水中的电离方程式是:H2A H+ + HA-;HA—H+ + A2-。错误。B.当V(NaOH)=20mL时,恰好发生反应NaOH+ H2A=NaHA+H2O.根据物料守恒可得c(Na+) =c(H2A)+c(HA-)+c(A2-).因此c(Na+) > c(HA-)。在加入NaOH溶液20ml前HA-已经大量存在而且随NaOH体积的增大而增多,说明HA-的电离作用大于水解作用。所以c(H+) > c(OH-) 。因为在溶液中除了HA-电离产生H+,水也电离产生H+。所以c(H+) > c(A2-)。强电解质的电离作用远大于弱电解质的电离,所以c(HA-) > c(H+)。因此c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)。正确。C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA.由于HA-的电离作用大于水解作用,所以溶液显酸性。HA-电离产生的H+对水的电离平衡H2OH++OH-起到了抑制作用。所以其溶液中水的电离程度比纯水小。正确。D. 当V(NaOH)=30mL时,溶液为NaHA与Na2A等物质的量的混合物。根据电荷守恒可得①c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-) + c(OH-)+ c(HA-).根据物料守恒可得②2c(Na+)=3c(H2A)+3 c(HA-)+3c(A2-)。将①整理代入②,可得2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)。错误。
核心考点
试题【常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图, 根据图示判断,下列说法正确的是A.H2A】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C1-) |
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液:c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe (SO4)2]< c[(NH4)2SO4]
A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) >c(CH3COOH) |
C.等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
D.pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
A.阴极产物是氢气 | B.阳极产物是氧气 |
C.阴极产物是铝和氧气 | D.阳极产物只有氯气 |
A.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+) |
B.c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) |
C.c(H+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-) |
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
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