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题目
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在0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (  )
A.c(H)>c(SO42-)>c(NH4+)
B.c(NH4+)+c(H)=2c(SO42-)+c(OH)
C.c(H)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH)
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH)=c(H)

答案
C
解析
A项,c(H)>c(SO42-)>c(NH4+),正确;B项,符合电荷守恒;C项,NH4HSO4=NH4++H+SO42-,NH4++H2ONH3·H2O+H,H2OH+OH,所以c(H)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)+c(OH),错误;D项,当NaOH和NH4HSO4等浓度等体积混合后,此时溶液显酸性,所以加入的NaOH应大于NH4HSO4,所以该选项正确。
核心考点
试题【在0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (  )A.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)B.c(NH4+)】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
在常温下,0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是(  )
A.a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH)
B.b点:5c(Cl)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c点:c(OH)=c(H)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d点:c(H)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)

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下列说法正确的是(  )
A.常温下0.4 mol·L-1 HB溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)
B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H)相等
C.常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2,②NH4Cl,③NH3·H2O,④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.0.1 mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)
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在25 ℃时,将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1 L溶液,若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl),则下列判断不正确的是(  )
A.该溶液的pH小于7
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20 mol·L-1
C.c(CH3COOH)<c(CH3COO)
D.c(CH3COO)+c(OH)=0.10 mol·L-1

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物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子
NH4+、H、Na
阴离子
OH、CH3COO、Cl
 

(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B     ,C       
(2)写出A与C反应的离子方程式:           
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为       mol·L-1
②G点溶液呈中性,则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间?       区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是           
(4)t ℃时,A的稀溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=13,该温度下(t ℃),将100 mL 0.2 mol·L-1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=       
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25℃时,在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是(  )
A.a=b=c B.a>b>c
C.a>c>bD.c>a>b

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