题目
题型:不详难度:来源:
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A.a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-) |
B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) |
C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
D.d点:c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
答案
解析
核心考点
试题【在常温下,0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下0.4 mol·L-1 HB溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等
C.常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2,②NH4Cl,③NH3·H2O,④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.0.1 mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
A.该溶液的pH小于7 |
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20 mol·L-1 |
C.c(CH3COOH)<c(CH3COO-) |
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.10 mol·L-1 |
液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子 | NH4+、H+、Na+ |
阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
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(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B ,C 。
(2)写出A与C反应的离子方程式: 。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为 mol·L-1。
②G点溶液呈中性,则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间? 区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是 。
(4)t ℃时,A的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=13,该温度下(t ℃),将100 mL 0.2 mol·L-1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH= 。
A.a=b=c | B.a>b>c |
C.a>c>b | D.c>a>b |
A.NaHCO3 | B.KMnO4 | C.FeCl3 | D.NaCl |
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