题目
题型:不详难度:来源:
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=c(OH-) |
B.当V=5时:c(CO32—)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) |
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32—)>c(H2CO3) |
D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
答案
解析
试题分析:A、溶液中氢氧根离子和氢离子均是水电离出来的,水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,故c(H+)+c(HCO 3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故A错误;B、当V=5时,溶液中加入了0.005mol的氯离子,根据碳元素守恒可得,反应前和反应后溶液中均有n(CO32—)+n(HCO 3-)+n(H2CO3)=0.001mol,故三者的物质的量之和与氯离子的物质的量之比为2:1,故浓度之和等于氯离子浓度之和得2倍,故B正确;C、当V=10时,碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠,在碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)>c(CO32-),故C错误;D、溶液中有碳酸氢钠和氯化钠,故钠离子的浓度大于氯离子的浓度,溶液呈中性,氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度,故D正确;故选BD。
核心考点
试题【常温下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.当V=0】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液, c (NH4+)的大小顺序为:①>②>③ |
B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na+)-c(F —)>c(K+)-c(CH3COO—) |
C.0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液:c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合:c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—) |
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:
c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
A.纯碱溶液去油污 | B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 |
C.明矾净水 | D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味 |
A.NaOH | B.NH3·H2O | C.MgCl2 | D.MgCO3 |
A.c(K+)+ c(H+) =c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) |
B.c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 |
C.c(SO32-) < c(H2SO3) |
D.c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) |
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