题目
题型:不详难度:来源:
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:
c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
答案
解析
试题分析:A、溶液呈弱碱性,错误;B、pH相等时,c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),错误;C、c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),错误;D、满足正负电荷离子守恒。
核心考点
试题【下列有关物质的量浓度关系正确的是 A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:c(CH3COO-)<c(CH】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.纯碱溶液去油污 | B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 |
C.明矾净水 | D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味 |
A.NaOH | B.NH3·H2O | C.MgCl2 | D.MgCO3 |
A.c(K+)+ c(H+) =c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) |
B.c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 |
C.c(SO32-) < c(H2SO3) |
D.c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) |
A.c(Na+)=c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+) |
B.c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
C.c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-) |
D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+) |
最后电解得到金属镁。
(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,其溶度积常数表达式
Ksp= 。
(2)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为 。
(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有
a.MgO b.Mg(OH)2 c.MgCO3 d.MgSO4
(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出相关的化学方程式之一
。
(5)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是 。
(6)电解熔融的MgCl2,阳极的电极反应式为: ;阴极的电极反应式为 。
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