下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg>Al>NaB．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOHD - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列比较中正确的是（）

A．金属性：Mg>Al>Na

B．原子半径：S>O>F

C．碱性：KOH>Mg（OH）₂>NaOH

D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH₃

答案

解析

考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以金属性是Na>Mg>Al，碱性是KOH>NaOH>Mg（OH）₂，氢化物稳定性是HCl>HBr> PH₃。所以正确的答案是B。

核心考点

试题【下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg>Al>NaB．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOHD】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（）

A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种

B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．Z单质一定不能置换出Y单质。

D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素

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（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T在周期表中的位置 __________，第六周期与R同主族元素的原子序数为，该元素为元素（填“金属”或“非金属”）
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________T(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

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金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关

和

的说法中不正确的是

A．和属于同种元素	B．和的质量数相同
C．的相对原子质量约为48	D．和为不同的核素，互为同位素

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₃₈Sr（锶）与₃₇Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是

A．₃₈Sr是第3周期ⅡA族元素

B．Sr的离子半径比Kr（氪）的原子半径大

C．Sr的碳酸盐受热会分解

D．Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱

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（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	X⁺具有与Ne原子相同的电子层结构
Y	最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	元素单质的颜色是黄绿色的气体

(1) Y在周期表中的位置是                ，Z的原子结构示意图是           。
(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是                            。
(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是       ，化学键类型有              。
(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是                （填化学式）
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案
                                                                       。

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