在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则
Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是 [ ]
A．1∶9
B．1∶1
C．1∶2
D．1∶4

答案

核心考点

试题【在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于】；主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]

举一反三

将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H⁺)最接近于[ ]
A．(10^-8＋10^-10)mol/L
B．(10^-4＋10^-6)mol/L
C．(10^-8＋10^-10)mol/L
D．2×10^-10mol/L

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25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是[ ]
A．a＋b＝14
B．a＋b＝13
C．a＋b＝15
D．a＋b＝7

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下列说法正确的是 [ ]
A．pH只适用于稀溶液，对于c(H⁺)>1 mol/L时，一般不用pH而直接用H⁺的物质的量浓度表示
B．纯水的pH在任何温度下都等于7
C．pH每增加一个单位，c(H⁺)则缩小10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数K_W≠1×10¹⁴

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为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg

，则下列叙述正确的是 [ ]
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG<0
C．常温下0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液的AG＝12
D．常温下0.1 mol·L^-1盐酸溶液的AG＝12

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某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是 [ ]

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热门考点

	酸的强弱	碱的强弱	体积大小
A．	强酸	强碱	V(酸)>V(碱)
B．	强酸	强碱	V(酸)＝V(碱)
C．	强酸	弱碱	V(酸)＝V(碱)
D．	弱酸	强碱	V(酸)＝V(碱)